标准滴定溶液的配制和标定(GB 601--1988)-硫酸标准滴定溶液

c(1/2H₂S0₄)=lmol／L(1N)

c(1/2H₂S0₄)=0.5mol／L(0.5N)

c(1/2H₂S0₄)=0.1mol／L(0.IN)

(1)配制  量取下列规定体积的硫酸，缓缓注入l000ml水中，冷却，摇匀。

(2)标定

①操作  称取下列规定量的于270～300℃灼烧至恒重的基准元水碳酸钠，精确至0.0001g。溶于50ml水中，加l0滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。

②计算硫酸标准滴定溶液浓度按式(1)计算

(1)

式中  c(1/2H₂SO₄)——硫酸标准滴定溶液的浓度，mol／L；

m——基准无水碳酸钠的质量，g；   

V₁——硫酸溶液的体积，ml；

V₂——空白试验硫酸溶液的体积，ml；

52.99——基准无水碳酸钠的摩  尔  质  量[M(1/2Na₂CO₃)]，g／mol。

(3)比较

①操作量取30.00～35.O0下列配制好的硫酸溶液，加50ral无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液(10g／L)，用下列规定浓度的氢氧化钠标准滴定溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续漓定至溶液呈粉红色。

  ②计算  硫酸标准滴定溶液浓度按式(92)计算

(2)

式中  c(1/2H₂SO₄)——硫酸标准滴定溶液的浓度，mol／L；

V₁——氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；

c_l——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol／L；

V——硫酸溶液的体积，ml。